粗盐提纯的步骤，从海水中提取emredbeg粗盐redendem常采用方法这是因为

来源：整理时间：2022-07-08 19:00:31 编辑：教育管理手机版

1，从海水中提取emredbeg粗盐redendem常采用方法这是因为

浓缩蒸发成本低

蒸发

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2，化学粗盐提纯步骤

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化学粗盐提纯步骤

3，emredbeg粗盐提纯的redendem详细emredbeg步骤redendem

将要提纯的粗盐放在研钵里研碎，取适量水，将这些粗盐放在水里，用玻璃般搅拌一会儿。过滤，将滤液至于蒸发皿中蒸干。将提纯好的粗盐放在广口瓶里备用。

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4，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

你想想液体从小洞流出速度慢搅一下没有影响故不会

不可以,这样会是滤纸破裂再说过滤时,玻璃棒的作用是引流

这样做是不对的，玻璃棒搅拌就无法引流，且玻璃棒易捅破滤纸使过滤不完全

玻璃棒不能在漏斗中搅拌，会捅破滤纸的你那个动作本身就不对，玻璃棒抵着漏斗是引流

这样做是不对的，玻璃棒搅拌就无法引流，且玻璃棒易捅破滤纸使过滤不完全。操作方法：例如：粗盐提纯（1）步骤：①在烧杯中溶解粗盐②过滤（2）注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处烧杯靠在玻棒上倾倒液体（3）玻璃棒的作用溶解——加速溶解过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。

不对，可能会破坏滤纸的

5，含有钙离子镁离子硫酸根离子的盐溶液该怎样emredbeg提纯redendem

1.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 　　2.加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 　　3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2++CO32-=CaCO3↓ 　　Ba2++CO32-=BaCO3↓ 过滤然后向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)

你这有问题吧，这三种离子本来就不能大量共存

粗盐溶液提纯方法是：第一步：加入过量的氯化钡溶液，过滤（目的：通过沉淀的方法除去硫酸根离子）；第二步：加入过量的碳酸钠溶液，过滤（目的：通过沉淀的方法除去钙离子和上步所加入的过量的钡离子）；第三步：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤（目的：通过沉淀的方法除去溶液中的镁离子）；第四步：通过控制溶液pH至7的方法，加入适量稀盐酸（目的：除去前面所加入的过量的碳酸根离子和氢氧根离子，通过控制pH保证适量，防止盐酸加过量）这样就完成了粗盐的提纯。

6，求一份盐酸与NAOH的实验操作详细emredbeg步骤redendem

1-1 1-2粗盐的提纯实验步骤： 1、粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。 2、过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。 3、蒸发。 4、食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。 5、杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。 6、除杂 1-3制取蒸馏水实验步骤： 1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 2 装配冷凝装置。检查气密性。 3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连接好装置。加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。 4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 1-4 碘的萃取实验步骤： 1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞 2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。 3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置 4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞 1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液实验步骤： 1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。 2 称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（注：如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取） 3 溶解：在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温） 4 转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。 5 振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 6 定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。 7 摇匀：盖好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 3-1 3-2 金属钠的取用钠与氧气的反应实验步骤： 1 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮 2 新切开的表面再空气中露置一会儿 3 取一小块金属钠放在坩埚上加热 3-3 金属钠与水的反应实验步骤： 1 在小烧杯中放一些水，滴入几滴酚酞试液，然后放入一小块金属钠，观察现象 2 另取一只小烧杯，放入一些硫酸铜溶液，再加入一小块金属钠，观察现象 3-4 铝与酸、碱的反应实验步骤： 1 在两支小试管中分别加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分别放入一小段铝片 2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口 3-5 金属氧化物与酸、碱的反应实验步骤： 1 在三支试管中分别装入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分别加入盐酸，振荡试管，观察现象 2 取两支试管，分别放入少量Al2O3粉末，再分别加入盐酸和NaOH溶液 3-6 3-7 3-8 铁的氧化物及氢氧化铝的制备氢氧化铝的性质 1取两支试管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液 2取一支试管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至过量 3 取上述实验中生成的Al（OH）3，分别装在两支试管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象 3-9 焰色反应 1 洗净铂丝：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰颜色呈无色为止 2 用干净的铂丝醮取NaCO3 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 3 用干净的铂丝醮取K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色 4 分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验，观察火焰颜色 4-1 硅酸的制备 1 在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液 2 再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置 3 在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2 4-2 硅酸盐的性质 1 取两条小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸湿浸透。取出沥干（不在滴液） 2 将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃 4-3 氯气和其他单质的反应 1 取一瓶氯气，观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味 2 将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中，点燃后伸入充满氯气的集气瓶里 3 用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝），灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，再把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡 4 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中 4-4 4-5 氯气与水、碱反应的比较干燥氯气与氯水漂白作用的比较 1 向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡 2 取少量新制的氯水于试管中，滴加硝酸银溶液 3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液，振荡试管 4 将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片 4-6 氯离子的监测在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体，然后滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再分别滴入少量稀硝酸，观察现象 4-7 二氧化硫的性质 1 取一试管二氧化硫气体，观察其颜色，并闻其气味 2 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，轻轻摇动试管至管内页面稳定为止 3 在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度 4 将步骤3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液，振荡 5 给步骤4种试管里的溶液加热

滴定还是什么?说得太笼统了